LA TABLA PERIÓDICA; ELEMENTOS, MATERIA… TIERRAS RARAS.

 1. ¿Qué es la tabla periódica? Es una tabla en la que se han ordenado todos los elementos que componen la materia existente y que conoce el hombre. Los elementos aparecen ordenados por filas y columnas. En filas aparecen ordenados por su número atómico; es decir, por el número de protones que tienen en su núcleo.

2, ¿Cuál es el total de elementos que tiene la tabla periódica? La tabla periódica tiene en la actualidad 118 elementos distribuidos en siete filas horizontales llamadas periodos o series y en 18 columnas verticales o grupos

Cada elemento aparece en una casilla con su símbolo en el centro. En la esquina superior izquierda de cada casilla, según podemos observar en la fotografía, aparece el número atómico y en la esquina superior derecha el número másico. En la tabla periódica aparecen elementos que podemos encontrar en la naturaleza, elementos naturales y los fabricados u obtenidos por el hombre, elementos artificiales. En la sección de la tabla que muestra la fotografía podemos observar que existen casillas con el fondo crema y letra manuscrita, y otras, con el fondo blanco y letra de imprenta. Las del fondo crema indican que son elementos naturales y las casillas con fondo blanco nos indican que son elementos artificiales. 

3. ¿A qué grupos pertenecen los elementos de cada columna de la tabla periódica? En cada columna de la tabla periódica se relacionan los elementos que tienen características similares; así tenemos a los alcalinos y alcalino térreos en las dos primeras columnas empezando por la izquierda. A continuación están los metales de transición y tierras raras hasta la columna doce. Y a renglón seguido de la columna trece a la dieciocho, los térreos, carbonoideos, nitrogenoideos, calcógenos, halógenos y gases nobles. 

4. ¿Por qué se caracterizan los alcalinos? En la columna uno de la tabla periódica están los alcalinos que son metales muy suaves; es decir, que no son duros ni resistentes. Por dar unos ejemplos el plomo, aluminio y estaño.Son muy reactivos y tienen brillo plateado, de alta ductilidad; es decir, que se pueden deformar en frío sin romperse formando incluso hilos de diferentes grosores, Son buenos conductores del calor y la electricidad, reaccionan con el agua para formar alcalis; es decir, unas sustancias corrosivas

5. ¿Qué caracteriza a los elementos de la segunda columna de la Tabla Periódica, los alcalinotérreos? En la columna dos de la tabla aparecen los alcalinotérreos, que se caracterizan por ser buenos conductores eléctricos, más duros que los metales alcalinos y menos reactivos que éstos; es decir, que no reaccionan en contacto con el agua con explosividad produciendo una base o hidróxido y liberando hidrógeno. Todos ellos tienen dos electrones en su capa más externa los conocidos como electrones de valencia. 

6.  ¿En qué difieren los metales de transición del resto? Que son duros y fuertes, con puntos de fusión y ebullición elevados, insolubles en agua y buenos conductores del calor y la electricidad. Ocupan en la Tabla Periódica de la columna tres a la doce inclusive. Forman fácilmente aleaciones perdiendo electrones para formar iones positivos, cationes.Tienen varios estados de oxidación. El estado de oxidación de cualquier elemento es el mismo que el grupo de la tabla periódica que le corresponde. Así, si el potasio está en el grupo 1, y el calcio en el 2, sus números de oxidación serán el +1, y +2. 

7, ¿Por qué se llaman metales de transición? Los metales de transición se llaman así porque en ellos se da un fenómeno conocido como “transición electrónica” si a la capa de valencia, la última capa electrónica de cualquier átomo, le faltan electrones los coge de otras capas internas para ser estable, pero al faltarle electrones en la capa de donde los extrajo, la completa con electrones de otra capa y así sucesivamente. A este fenómeno se le conoce como “transición electrónica”. 

8. ¿Cuántos elementos químicos a los que llamamos elementos de transición hay? Existen en total cuarenta elementos químicos que en la tabla periódica van por filas del 21 al 30, del 39 al 48, del 71 al 80 , y del 103 al 112. Estos elementos (metales de transición) ocupan la parte central de la tabla periódica estando distribuidos en nueve columnas a la vez que en cuatro filas o periodos; y cuya característica más relevante es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones. El hierro y el titanio son los elementos de transición más abundantes.

9. ¿Qué características tienen los térreos? Aparecen en la columna trece y pertenecen al grupo del boro, conocidos también por boroides o boroideos. El boro en estado natural se encuentra en la atmósfera, concretamente en la troposfera en estado gaseoso en un 97% y el 3% restante en estado sólido en forma de partículas. Los metales térreos tienen tres electrones en su capa externa. 

10. Carbonoideos, los elementos de la columna 14. Los carbonoideos se encuentran en la columna catorce  de la Tabla periódica, y son: el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. De todos ellos el estaño  y el plomo son metales; el silicio el más abundante en la naturaleza y el menos abundante el germanio. Todos los elementos de este grupo tienen cuatro electrones en su última capa. El carbono es un no metal, el silicio y el germanio son metaloides. La estructura cristalina del carbono es hexagonal y a altas temperaturas y presiones se encuentra bajo la forma de diamante.

11. Elementos de la columna 15. Son los nitrogenoideos que aparecen en la tabla periódica en el orden siguiente; nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, bismuto. Todos ellos tienen cinco electrones en su última capa. Se ha añadido a este grupo un nuevo elemento producido sintéticamente por el hombre el moscovio. El elemento que da nombre al grupo quince, antiguamente se le llamaba azoe. 

12.  ¿A qué llamamos alotropía? A la propiedad de algunas sustancias simples de poseer estructuras moleculares diferentes. Las moléculas formadas por un sólo elemento y que poseen distinta estructura molecular se llaman alótropos. El oxígeno existe como O2 oxígeno divalemte y como ozono O3 oxígeno trivalente u otros como el carbono con características físicas diversas pues puede aparecer con forma de grafito, de diamante, de grafeno…etc. Tanto el ozono como el grafito, diamante o grafeno son alótropos. 

13. ¿Cómo se llaman los elementos de la columna 16?Los elementos del grupo o columna 16 de la tabla periódica se denominan conjuntamente calcógenos o anfígenos. Pertenecen a la familia del oxígeno incluyendo los siguientes elementos: el oxígeno, azufre, selenio, teluro y polonio. El nombre del grupo proviene del primer elemento químico del grupo, el oxígeno. 

14. ¿Qué nombre reciben los elementos de la columna diecisiete? Los elementos de la columna o grupo diecisiete pertenecen y reciben el nombre de halogenos que significa formadores de sales. Y son: el flúor, cloro, bromo, yodo y astato. Sus átomos tienen siete electrones en su última capa lo que les hace tener una alta electronegatividad. Es el único grupo que cuyos elementos pueden presentarse en los estados sólido, líquido y gaseoso a temperatura ambiente. 

15. Los gases nobles. Se encuentran en la columna o grupo dieciocho. Son gases monoatómicos, incoloros y de reactividad baja. Y de arriba a abajo de la columna son: el helio, neón, argón, criptón, xenón, radón y oganesón. Los cinco primeros son gases inertes y se encuentran todos ellos en la naturaleza. Los dos últimos aunque están en el mismo grupo no son inertes sino radioactivos y son: el radón que como he adelantado es radiactivo y el oganesón que producido sintéticamente por el hombre es altamente radiactivo. Más sobre todo lo referente a los gases nobles podemos encontrarlo en este mismo blog https://untemamilpreguntasporijc.blogspot.com/2022/07/el-radioactivo-radon-y-el-conjunto-de.html

16. ¿Por qué está formada la materia? La materia está formada por minúsculas partículas llamadas átomos. Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa, forma, peso y volumen, posee una cantidad determinada de energía y puede presentarse en diferentes estados. La materia puede presentarse en los tres estados fundamentales: estado sólido, líquido o gaseoso.

17. ¿Qué es un átomo? Es una pequeñísima partícula de la materia que consta a groso modo de núcleo y corteza; están constituidos por otras aún más pequeñas llamadas partículas subatómicas entre las que se encuentran los protones, neutrones y electrones. Sabiendo que toda la materia está formada por átomos se estima que en el universo puede haber entre 10 elevado a 78 y 10 elevado a 82 átomos.

18. ¿A qué llamamos núcleo? A la parte central del átomo que está formada por protones y neutrones; contienen el 99,9 % de su masa aunque ocupa una porción muy pequeña de su volumen.

19. ¿Qué es la corteza? Es la parte del átomo que rodea al núcleo; se la conoce como nube de electrones, nube atómica o corteza electrónica, y es la parte periférica del átomo en la cual los electrones están en movimiento permanente en orbitarles atómicos.

20. ¿Qué es una órbita? Una órbita en química es la trayectoria fija en la que se mueve o gira un electrón alrededor del núcleo del átomo. En general, una órbita es la trayectoria curva que describe un cuerpo en su movimiento alrededor de otro.

21. ¿Qué es un orbital atómico? Es el espacio alrededor del núcleo en el que hay o existe la mayor probabilidad de encontrar circulando un electrón. Un orbital atómico es una función de onda monoelectrónica que no es más que una forma de representar el estado físico o estado de la materia de una sustancia en función de las fuerzas de unión de las partículas que la constituye pasando ésta por los estados de agregación; los más conocidos son: la fase sólida, liquida, gaseosa o plasmática.

22.- Los estados de agregación de la materia sus fases y su reversibilidad. En cualquier sustancia al  modificar su temperatura o presión podemos obtener o hacer pasar a ésta por distintos estados. En todos ellos se absorbe o libera al entorno energía y son procesos en los que la presión permanece inalterable. Las fases por las que podemos pasar son: De sólido a líquido fusión, de líquido a gas vaporización, de gas a plasma ionización. En los procesos reversibles tendremos lo siguiente: de plasma a gas desionización, de gas a liquido condensación, de líquido a sólido solidificación. En todas estas fases hay un flujo de energía térmica o cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno y que conocemos con el nombre de entalpia.

23 ¿Qué es la fusión? Es uno de los estados de agregación de la materia que consiste en el paso de sólido a líquido. Fundirse es derretirse; un ejemplo de fusión es ver como se derriten los cubos de hielo cuando los sacamos del congelador y los dejamos a temperatura ambiente.Otro ejemplo de fusión lo observamos al soldar un metal; por un momento el metal pasa de sólido a líquido. 

24. ¿Qué es vaporización? Es un estado de agregación de la materia mediante el cual una sustancia pasa de líquido a gas. Ocurre cuando la sustancia se calienta por encima de la temperatura ambiente y ocurre sólo en la superficie de la sustancia líquida y se la conoce como vaporización o evaporación. 

25. ¿Qué es la ionización? Es un fenómeno mediante el cual se generan iones; es decir, moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o deficiencia en electrones. Por el exceso de electrones las  moléculas quedan cargadas negativamente. Por la ganancia de electrones cada molécula queda cargada negativamente y es un ión negativo que se llama anión. Así como por la pérdida de electrones las moléculas quedan cargadas positivamente. Cada molécula cargadas positivamente es un ión positivo o catión. 

26. ¿Qué es solidificación? Es el paso de una sustancia de líquido a sólido. Esta transición no se realiza sólo al disminuir la sustancia su temperatura sino al aumentar la presión a la que se encuentra sometida. En una erupción volcánica la lava es un material líquido que brota del subsuelo sometido a enormes temperaturas y presiones que se solidifica sólo al enfriarse.

27. ¿Qué es la condensación? Es el paso de  gas a líquido y depende de la presión y temperatura. La condensación es convertir el vapor en líquido. Es el cambio de la materia de un estado gaseoso a líquido a partir de la disminución de la temperatura del gas. La niebla sobre el parabrisas de un coche hace que este vapor de agua se condense y se llene éste de diminutas gotitas de agua que hace que toda la superficie de cristal del parabrisas aparezca mojado.

28.- ¿Qué es la sublimación? Es el paso directamente de sólido a gaseoso sin pasar por el estado líquido.

29. ¿Qué son protones? Son partículas del núcleo que tienen carga eléctrica positiva se componen de partículas más pequeñas llamadas quarks. Se utilizan en medicina para tratar tumores. Los haces de protones nos pueden servir para irradiar tumores. 

30. ¿Qué es el número atómico? Es el que nos indica el número de protones que tiene el núcleo. Así, si el número atómico del flúor es nueve, quiere decir que son nueve el numero de protones que tiene en su núcleo el átomo de flúor. El número atómico es el que aparece en la parte superior izquierda de la casilla.

31. ¿Qué son neutrones? Son partículas del núcleo que no tienen carga eléctrica. Los neutrones se adhieren a los protones manteniendo el núcleo unido. Los neutrones son partículas subatómicas, son nucleones sin carga, presentes en el núcleo atómico de todos los átomos excepto el protio. Aunque no tienen carga están compuesto por tres partículas elementales cargadas llamadas quark. Estas cargas sumadas dan cero. Los neutrones dan estabilidad al núcleo atómico y son necesarios para la producción de energía nuclear. El neutrón es una partícula eléctricamente neutra de masa 1838,5 veces mayor que la del electrón.

32. ¿Qué son electrones? Son partículas con carga eléctrica negativa, se encuentran en la corteza del átomo rodeando al núcleo en zonas llamadas orbitales atómicos asegurando su estabilidad electromagnética. El flujo de electrones entre dos puntos genera corriente eléctrica. Los electrones no tienen componentes o subestructuras conocidas y tiene una masa 1836 veces menor que la de un protón. 

33. ¿Qué son Quarks? Son partículas más pequeñas que los protones y neutrones y por los que éstos están constituidos. Los Quarks, son un tipo de partículas subatómicas elementales que entran dentro de la categoría de los fermiones y cuyas fuertes interacciones constituyen la materia de los núcleos atómicos. Los Quarks son los fermiones elementales masivos que interactúan fuertemente formando la materia nuclear y ciertos tipos de partículas, los hadrones. Junto con los leptones son los constituyentes de la materia nuclear bariónica. Los quarks, se encuentran dentro de partículas compuestas llamadas hadrones, estas últimas pueden ser de dos tipos: bariones como el protón y el neutron, formados por tres quarks, y mesones como el pión y el kaón, que a su vez están formados por dos quarks. 

34. ¿Qué tipos de Quarks existen? Hay dos tipos de Quarks, los Quarks-up que tienen carga positiva y los Quarks-down que tienen carga negativa.

35. ¿Cuántos Quarks tienen los neutrones y protones? Los neutrones tienen un up y dos down, y los protones tienen dos up y un down.

36. ¿Que es un elemento? Una sustancia que está formada por un sólo tipo de átomos.

37. ¿A quién se le ocurrió ordenar los elementos en una tabla? Al químico ruso Dimitri Mendeleyev, que en 1869 confeccionó una tarjeta por elemento y las ordeno conforme a sus propiedades, Estas tarjetas dieron lugar a lo que hoy conocemos como Tabla Periódica.

38. ¿En que está dividida la tabla periódica? Tal como he dicho en la pregunta dos, la Tabla Periódica de los elementos está dividida en grupos y periodos. Los grupos son las columnas verticales  y los periodos las filas horizontales. La tabla periódica consta de siete filas y dieciocho columnas.

39. ¿Que elementos entran en un grupo? Los que son similares apareciendo en la misma columna

40. ¿Qué tipos de elementos recoge la tabla? Los elementos naturales y los artificiales que se pueden dividir o clasificar en metales, metaloides, no metales, gases nobles, lantánidos y actínidos. Todos y cada uno de los 118 elementos  se encuentran en las casillas de la fotografía coloreadas al efecto y encuadrados según la clasificación expuesta en las líneas que anteceden.

41. Los Metales: ¿De qué propiedades gozan?

1.-  En general son sólidos en condiciones ambientales normales a excepción del mercurio.

2.- Son buenos conductores del calor y de la electricidad.

3.- Tienen alta densidad.

4.- Son dúctiles y maleables.

5.- Suelen ser opacos o de brillo metálico.

42. El osmio; ¿es muy denso? El osmio es considerado el metal más pesado del mundo tiene una densidad de 22,6 gr/cm3 casi el doble que el plomo. Por poner otro ejemplo además del que aparece en la imagen que antecede, el peso del osmio es asombroso ya que un balón de fútbol hecho de osmio pesaría unos 120 kilos. 

43. ¿Qué es la densidad? Una de las propiedades de los metales es que tienen una alta densidad; es decir, que podemos medir como de juntas están sus moléculas. La densidad la medimos en g/cm3, la cantidad de moléculas que hay por unidad de volumen es la que nos da lo que pesa una sustancia, a más cantidad de moléculas más densidad, lo que se traduce en peso. 

La densidad es la relación que existe entre la masa de un cuerpo y el volumen que éste tiene u ocupa. La densidad se utiliza o puede utilizarse para diferenciar materiales. Se mide en gr/cm3 o en kg/m3. Así tenemos por poner algunos ejemplos como que El Hierro tiene una densidad de 7,8 gr/cm3, el oro tiene una densidad de 19,3 gr/cm3 y el osmio como he manifestado en la pregunta anterior tiene una densidad de 22,6 gr/cm3. 

44. ¿Cuál es la fórmula de la densidad?  La fórmula de la densidad es D = m/v; esta relación nos da la cantidad de masa que está contenida en un determinado volumen; es decir, cómo de unidas están las moléculas de una sustancia en el espacio. 

45. ¿Cómo podemos calcular la densidad de cualquier sustancia? La densidad de cualquier sustancia se calcula dividiendo la masa de dicha sustancia u objeto entre su volumen. La densidad como he expresado anteriormente la podemos hallar o medir en gr/cm3 o en  kg/m3. 

46. Los no metales ¿Qué propiedades les adornan? 

1.- No son buenos conductores ni del calor ni de la electricidad.

2.- Se pueden presentar en los tres estados: sólidos, líquidos y gaseosos.

3.- No son maleables.

4.- No reflejan la luz.

5.-Tienen puntos de fusión más bajos que los metales.

47. Metaloides. ¿Qué les caracteriza?

1.- Son no metales los que se comportan como metales en algunos aspectos o en determinadas ocasiones.

2.- Son semiconductores de la electricidad. Son elementos que pueden comportarse como un conductor  o bien, como un aislante.

3.- Forman óxidos anfóteros; es decir que las moléculas o iones de los metaloides pueden actuar como ácido o como base.

48. Gases nobles. 

1.- Se llaman también gases inertes debido a que no son reactivos. 

2.- A temperatura ambiente se encuentran todos en estado gaseoso. 

3.- En condiciones normales son gases monoatómicos inodoros e incoloros.

4.- Son el Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (Kr), Xenón (Xe), Radón (Rn) y Oganesón (Og).

49.  Lantánidos y Actínidos. Se encuentran en las dos últimas filas de la tabla que están un poco separadas del resto. Los lantánidos y actínidos pertenecen a las filas seis y siete de la tabla periódica. Se han situado debajo del resto de los elementos de la tabla periódica, para que esta no sea tan ancha. Las filas seis y siete han disminuido en quince casillas cada una que corresponde a los treinta elementos que se han separado del resto. 

50.  A qué llamamos elementos naturales. A los que se encuentran en la naturaleza. a los que aparecen en la naturaleza de modo natural.

51. ¿A qué llamamos elementos artificiales? A los que han sido sintetizados artificialmente por el hombre, pues no aparecen en la naturaleza de modo o manera natural.

52. ¿Cuando los átomos se combinan qué originan? La combinación de átomos dan lugar a las moléculas. Los aproximadamente 100 átomos que conocemos, al combinarse , dan lugar a millones de sustancias que llamamos compuestos. 

53. Qué son iones? Son los átomos que resultan por la ganancia o pérdida de electrones en su corteza. La ganancia o pérdida de electrones convierten a un átomo en un ión; así que tenemos iones positivos e iones negativos. Los iones positivos se deben a la pérdida de electrones y los iones negativos a la ganancia de electrones. En realidad un ión es un átomo que está desequilibrado. 

En la imagen de arriba tomada de wiquipedia, puede observarse que el número de protones del núcleo no es igual al número de electrones de la corteza por lo tanto hay un desequilibrio. El átomo representado a la izquierda de la imagen es un anión o ión negativo mientras que el átomo de la derecha es un catión o ión positivo.

54. ¿qué es un anión? Cuando un átomo gana un electrón queda cargado negativamente y es un ión negativo que recibe el nombre de anión. Un anión es un átomo que ha ganado un electrón. 

55. ¿Qué es un catión? Cuando un átomo pierde un electrón queda cargado positivamente y es un ión positivo que recibe el nombre de catión.

56. Según las tres preguntas anteriores. ¿Cuántos tipos de átomos hay? Hay tres tipos de átomos: átomos negativos, átomos positivos y átomos neutros.

57.  ¿A qué llamamos átomos negativos? A aquellos átomos que tienen mayor numero de electrones que de protones. e- > p+ son los átomos negativos; iones negativos a los que denominamos aniones.

58. ¿Cuáles son los átomos neutros? Aquellos cuyo número de electrones de la cortezas atómicas es igual al número de protones de sus núcleos.   e- = p+ son a los que sencillamente llamamos átomos.

59. ¿Cuáles son los átomos positivos? Aquellos cuyo número de electrones de sus cortezas es menor que el de protones de sus núcleo. e- < p+. Son los átomos positivos; iones positivos a los que denominamos cationes. 

60. ¿Hay partículas más pequeñas que el átomo? Los científicos han descubierto muchas partículas que son más pequeñas que el átomo. Así, tenemos el gluón, leptón, tau, spin, quark…etc.  La existencia de estas partículas se pone de manifiesto en los grandes aceleradores de partículas durante muy cortos espacios tiempo o lapsus de tiempo.

En la imagen podemos observar partículas mucho más pequeñas que el átomo y por supuesto también que los protones y neutrones del núcleo. En ella aparecen los gluones y los quarks, y concretamente dos  Quarks-Up  y un Quark-Down.

61. ¿Qué es un gluón? Es una partícula que transmite la interacción fuerte o fuerza nuclear entre las partículas del núcleo, los nucleones. Estas partículas experimentan una fuerza eléctrica que tiende a separarlas, pero a una distancia suficientemente corta, la fuerza nuclear atractiva es capaz de vencer a la fuerza electromagnética. La fuerza nuclear une nucleones en núcleos atómicos.

62. ¿Y qué es la interacción fuerte? Es una fuerza que actúa entre protones y neutrones de los átomos. Ls protones y neutrones, ambos nucleones al ser partículas del núcleo de los átomos, se ven afectados por la fuerza nuclear. La fuerza nuclear es poderosamente atractiva entre los nucleones a distancias aproximadamente de un fentómetro, pero disminuye resultando casi insignificante a 2,5 fentómetros. 

63. ¿Qué es un fentómetro (fm)? Un fentómetro o fermi, es una unidad de longitud que equivale o es igual a una milibillonésima parte del metro. Expresándolo en cifras sería: (1/1.000.000.000.000.000) parte del metro.Un fentómetro o fermi equivale a 1x10 elevado a la -15 metros.

64. ¿En qué se dividen las partículas según una de las propiedades físicas interna? Las partículas se dividen en fermiones y bosones según una característica o propiedad interna llamada spin.  

65. ¿Qué es un spin? El vocablo spin, deriva del inglés y significa giro, girar. Es una propiedad física de las partículas elementales de la materia por la cual tienen un momento angular o cinético intrínseco de valor fijo.

66. ¿A qué llamamos  partículas elementales? Actualmente, la expresión “partícula elemental” se usa para las partículas, que hasta donde se tiene conocimiento, no están formadas por partículas más simples. Las partículas elementales son las que en esencia constituyen la materia, concretamente son partículas que no están formadas por partículas más pequeñas ni se conoce que tengan estructura interna. 

67. ¿Qué se creía en un principio sobre la materia? Que la materia se componía o estaba formada por átomos. Aserto que no ha cambiado en la actualidad, pero por aquellos tiempos se creía que los átomos eran indivisibles de ahí su nombre. La palabra griega antigua ἄτομος  (átomo) significa “no partir” la sílaba “a”  quiere decir “no¨  y  las dos sílabas restantes “tomo” significan partir. Por lo tanto, la palabra átomo quiere decir indivisible, que no se puede partir.

68. ¿A qué conclusión se llegó a partir de la segunda mitad del pasado siglo XX? A partir de la década de los sesenta del pasado siglo XX, quedó claro que los protones y neutrones son partículas compuestas de otras más simples.

69. ¿Qué diferencia hay entre fermiones y bosones? La diferencia entre fermiones y bosones tiene su origen en el número total de electrones, protones y neutrones que posee el átomo en cuestión. Si la suma de electrones, protones y neutrones es impar, el átomo es un fermión; mientras que si esta suma es par, el átomo es un bosón.

70. ¿Qué es un bosón?  Un bosón es uno de los dos tipos básicos de partículas elementales de la materia, otro tipo de partículas elementales son los fermiones. Entre los ejemplos de bosones se incluyen partículas fundamentales como los fotones, gluones, bosones W y Z, los cuatro bosones de Gauge..

71. Qué es un fermión? Es uno de los dos tipos básicos de partículas elementales que existen en la naturaleza. Los fermiones se caracterizan por tener espín semientero (1/2, 3/2…) y por tanto están sujetos al principio de exclusión de Pauli, que establece que no puede haber dos fermiones en el mismo estado cuántico; es decir, que tengan los mismos valores de los cuatro números cuánticos: 

.- n……. El número cuántico principal.

.- l……. El número azimutal.

.- m…… El número cuántico magnético.

.- ms….. El número cuántico del spin.

En definitiva no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos dentro del mismo sistema cuántico.

72. ¿Qué es un fotón? Es la partícula elemental responsable de las manifestaciones cuánticas del fenómeno electromagnético, es decir; es la partícula elemental de todas las formas de radiación electromagnética, incluidos los rayos X, la luz visible, la Luz ultravioleta, la infrarroja, microondas y ondas de radio. 

73. ¿Cómo se utilizó el término “partícula elemental”? Originalmente el término “partícula elemental” se usó para toda partícula subatómica como los protones y neutrones, los electrones y otros tipos de partículas que sólo pueden encontrarse en los rayos cósmicos o en los grandes aceleradores de partículas como los piones o los muones. Ambos, piones y muones son inestables y tienen una vida cortísima, los más duraderos que son los piones con carga, tienen una vida media de unos 26,033 nano-segundos. Un nano-segundo es la milmillonésima parte de un segundo. 

74 ¿Qué pasó a partir de las últimas tres décadas del siglo XX? Que a partir del año 1970, quedó claro que los protones y neutrones son partículas compuestas de otras más simples por lo que la expresión “partícula elemental” se usa sólo para las partículas que, hasta donde se sabe, no están formadas por partículas más simples, con lo que el concepto de partícula elemental sigue inalterable. Una partícula elemental es aquella que no está formada por partículas más simples.   

75. ¿Qué son gluones? Son las partículas que unen los quarks, dentro de los nucleones. Los podemos clasificar como partículas elementales pertenecientes a la familia de los bosones dentro del grupo de los de gauge. No poseen masa, magnitud física y propiedad general de la materia. Tampoco tienen carga eléctrica, que es una propiedad de algunas partículas que se manifiesta mediante fuerzas de atracción y repulsión entre ellas a través de campos electromagnéticos, pero si tienen carga de color. La carga de color no tiene nada que ver con los colores visibles usuales, sino que simplemente son una forma de diferenciar los distintos tipos de una magnitud física totalmente medible asociada a los quarks.

76. ¿Cuáles son los elementos imprescindibles para nuestro organismo? Hay muchos elementos imprescindibles para el cuerpo humano pues nuestro organismo necesita los llamados oligoelementos para que éste funcione adecuadamente. Algunos de ellos son necesarios en cantidades muy pequeñas para que gocemos de una buena salud. Nuestro organismo necesita el Oxígeno en un 65 % , el Carbono en 18 % , el hidrógeno en un 10 % , el nitrógeno en un 3 % , el calcio en un 2 % , el fósforo en un 1 % … etc.  Esta lista es aún más larga pues en un 1 %  o en cantidades cercanas a este porcentaje hay más elementos que nos son necesarios.  

77. ¿Cuáles son los cuatro elementos sin los que la vida es imposible? No existiría a vida sin el Carbono, el Hidrógeno, el Oxígeno y el Nitrógeno. Estos cuatro elementos son obtenidos de los minerales disueltos en el suelo por los seres autótrofos (vegetales y plantas) y pasan a los seres heterótrofos (anímales) por medio de la alimentación.

78. ¿Qué son oligoelementos? Denominamos oligoelementos a los elementos presentes en nuestro organismo en pequeñas cantidades; a veces los llamamos bioelementos secundarios y tanto por exceso como por defecto pueden ser perjudiciales para la salud.

79. ¿Cuáles son los oligoelementos? Los oligoelementos o bioelementos secundarios son quince y pertenecen a los metaloides y metales recogidos en la Tabla periódica de los elementos. Entre los metaloides tenemos el flúor (F), yodo (I). Selenio (Se) y silicio (Si). Entre los metales se encuentran el cromo (Cr), cobalto (Co), hierro (Fe), litio (Li), manganeso (Mn), molibdeno (Mb), níquel (Ni), cobre (Cu), estaño (Sn), vanadio (V) y zinc (Zn)

80. ¿Qué nos aportan cada uno de estos oligoelementos?   El flúor  fortalece el esmalte de los dientes y los mineraliza previniendo las caries. El yodo es necesario para que las células transformen los alimentos en energía y también es necesario para el normal funcionamiento de la glándula tiroides. El selenio nos ayuda a producir proteínas especiales las llamadas encimas antioxidantes; alivia el prurito y la descamación del cuero cabelludo ( la caspa o seborrea). El silicio es importantísimo para la formación del colágeno y los huesos. Es útil para los problemas articulares  y óseos como la osteoporosis. El cromo estimula la síntesis de los ácidos grasos y del colesterol. El cobalto estimula la producción de glóbulos rojos por lo que es bueno contra la anemia. El hierro produce en nuestro organismo la hemoglobina una proteína en los glóbulos rojos que transporta oxígeno desde los pulmones a todas las partes del cuerpo. Es importante también para la salud de los músculos, la médula ósea y el funcionamiento de los órganos. El litio previene los episodios de manía en las personas con trastorno bipolar. El manganeso produce energía y protege las células y mantienen nuestro sistema inmunitario sano. El molibdeno nos ayuda a procesar las proteínas y descompone los medicamentos y las sustancias tóxicas. El niquel ayuda a mantener la presión arterial en los niveles correctos ayuda a asimilar el calcio, mejora la acción de la insulina y fortalece el sistema circulatorio. El vanadio, entre otras consideraciones disminuye los niveles de glucosa en sangre y nos hace más sensible a la insulina con lo que tiene efectos beneficiosos en la diabetes mellitus tipo 2. … podríamos seguir añadiendo una cantidad inmensa de beneficios que nos aportan todos y cada uno de los oligoelementos. 

81.- El yodo. Un oligoelemento necesario. Ser conscientes de que la alimentación no consiste más que en aportar al organismo las sustancias necesarias para su buen funcionamiento es dar un importante paso. Entre otros beneficios para que las células transformen los alimentos en energía y para que la glándula tiroides cumpla su función con toda normalidad, necesitamos Yodo. Podemos obtener yodo del **bacalao, **atún, **bonito, **hígado, *algas marinas, *leche de vaca, *yogur, *queso, *huevos, *zanahorias, *fresa, *piña, **cacahuetes, *anacardos, *nueces, *almendras… He de destacar que algunos alimentos tienen más porcentaje de yodo que otros. El mayor porcentaje de yodo  viene subrayado por los asteriscos que le preceden.

82.- Hierro. Un oligoelemento indispensable. El Hierro produce la hemoglobina. Es El Hierro una sustancia fundamental para el buen funcionamiento de todos los órganos y para la médula ósea. Podemos obtener el hierro de las **legumbres secas, **acelgas, **remolacha, **espinacas,  **brócoli, **frutas deshidratadas, **uvas pasas, *hígado, *salmón, *atún, *sardinas, *mejillones, **berberechos, *naranjas * fresas, **germen de trigo, **avena, **mijo, **pistachos…Sin lugar a dudas unos alimentos tienen un porcentaje de hierro más alto que otros. El mayor porcentaje viene avalado por los asteriscos que le preceden. 

83.- ¿A qué llamamos tierras raras? A una serie de elementos de la Tabla periódica que se encuentran en la corteza terrestre, son un total de diecisiete elementos, quince lantánidos y dos metales de transición. Se llaman tierras raras porque se encuentran en proporciones muy bajas, muy dispersos y son muy  difíciles de aislar. La mayoría de estos diecisiete elementos son lantánidos y ya su nombre etimológicamente nos lleva a lo oculto, a lo guardado, pues éste significa escondido.  En realidad, tierras raras son elementos de la tabla periódica que se utilizan en la industria de la electrónica, de la óptica metalurgia, cerámica, vidrio, e imanes. 

84.- ¿Cómo se llaman estos elementos y qué número atómico tiene cada uno de ellos? Los quince elementos del grupo de los lantánidos son: (57) lantano, (58) cerio, (59) praseodimio, (60) neodimio, (61) prometió, (62) samario, (63) europio, (64) gadolinio, (65) terbio, (66) disprosio, (67) holmio, (68) erbio, (69) tulio, (70) iterbio,(71) lutecio; a los que añadimos los dos metales de transición, el de número atómico (21) escandio, y el de número atómico (39) itrio. 

85.- ¿Porqué son indispensables estos elementos entre los que se encuentran los lantánidos en nuestra vida diaria? Los lantánidos son los quince elementos que se encuentran en la fila seis o grupo seis de la tabla periódica. Se han separado del resto de la tabla para que esta no sea tan ancha, y lo integran una serie de minerales que se encuentran en la fila superior de las dos filas colocadas en la parte inferior de la tabla aisladas del resto. Estos elementos los hallamos en proporciones muy bajas en la corteza terrestre pero son de gran utilidad para el hombre porque son indispensables para la fabricación de todo el arsenal de aparatos electrónicos que utilizamos diariamente. 

86.- ¿Porqué los llamamos tierras raras? Porque los lantánidos cuyo nombre significa escondido, se encuentran en la corteza terrestre como he manifestado con anterioridad en proporciones muy bajas, muy dispersos y bastante difíciles de conseguir y de aislar. Por regla general de una tonelada de roca se pueden sacar de 100 a 150 gramos de tierras raras. Para que nos hagamos una idea aproximadamente el contenido de una lata a lata y media de una conserva de pescado ya sea esta de atún, sardinas, caballas… etc. 

87.- ¿Son estos minerales tan difíciles de encontrar? No en todos los países se encuentran estos yacimientos ni de todos ellos podemos extraerlos en la misma proporción,  En China, en la mina Bayan Obo, de una tonelada de roca pueden llegar a extraerse de estos minerales de 30 a 60 kilogramos, si, de estos elementos de la tabla periódica a los que denominamos tierras raras. Si comparamos estas extracciones con las obtenidas en la mayoría de los yacimientos de otros países, esta cantidad sería muy superior, aproximadamente unas seiscientas veces mayor. En realidad, sería unas seiscientas veces mayor la concentración de estos minerales en este yacimiento chino que los del resto del mundo. 

88.- Pero en realidad ¿Son tan necesarios estos minerales? Los necesitamos para infinidad de aparatos y utensilios que fabricamos. Forman parte de los circuitos integrados, son indispensables en la fabricación de pantallas táctiles, de micrófonos, de móviles, de baterías recargables, de coches eléctricos… etc. Un ordenador requiere setenta y cinco elementos químicos extraídos de doce minerales diferentes. 

89.- ¿Causa algún problema medioambiental la extracción de tierras raras? Lamentablemente la extracción de tierras raras genera contaminación ambiental por desechos radiactivos como el torio y el uranio. El torio se encuentra en diversos minerales como la monacita, torita y marianita. Es un mineral radiactivo cuyo uso se va limitando a nivel industrial en la actualidad. El uranio es también radiactivo pero en menor grado que el torio. Enriquecido se utiliza en la fabricación de combustible para las centrales nucleares. Es de destacar que la desintegración radiactiva del uranio y torio junto a la del radio origina otro gas radiactivo “el Radón” que puede llegar a nosotros por infiltración. Se infiltra en nuestras viviendas a través de fisuras y poros del terreno en el que éstas están cimentadas y a través de de las tuberías de desagües.

90.- ¿Hay yacimientos de tierras raras en España? En nuestro país hay yacimientos de tierras raras en diversas comunidades autonómicas. Así tenemos yacimientos en Andalucía en la Rambla de Granatillas, en Almería y en el golfo de Cádiz. En Galicia, en la sierra do Galiñeiro en Pontevedra. En Castilla y León, en Domo del Tormes entre las provincias de Salamanca y Zamora encontrándose en ellas lantano y cerio.  En Castilla la Mancha, en Campo Montiel (Ciudad Real). En Extremadura, hallamos varias zonas con litio, niobio y tántalo. En las Islas Canarias, en Monte Tropic a 4.000 metros bajo el mar encontramos yacimientos de tierras raras. 

Las rocas y los minerales.

1. ¿Cómo se llama la capa más superficial de la Tierra? La corteza; que es  la capa que envuelve a la Tierra y que junto con la capa superior del manto constituye lo que se conoce con el nombre de litosfera, la capa más sólida y superficial y fría del planeta Tierra.

2. ¿Qué es la corteza? Es una dura capa de materiales sólidos que forma los continentes y el fondo de los océanos.

3. ¿Qué nombre reciben los materiales sólidos que forman la corteza terrestre? Los materiales sólidos que formas la corteza terrestre reciben el nombre de rocas.

4. ¿Qué es una roca? Es un agregado natural de minerales. Una roca es en realidad una mezcla heterogénea de uno o varios minerales sin uniformidad; es decir, de una manera o modo caprichoso. Es una asociación inorgánica de uno o varios minerales originados de forma natural mediante procesos exógenos y endógenos. Hay rocas formadas por un sólo mineral como el mármol, y otras formadas por varios minerales como por ejemplo el granito que tiene cuarzo, feldespato y mica.

5. ¿A qué llamamos procesos exógenos? Denominamos procesos exógenos a los que producen modificaciones en el relieve de nuestro planeta Tierra como la sedimentación, el transporte de materiales, la erosión y la meteorización en los que intervienen fenómenos geológicos externos como el viento, los huracanes, tornados, la nieve, el granizo, la lluvia… etc.  

6. ¿A qué llamamos procesos endógenos? Conocemos como procesos endógenos a todo aquellos en los que intervienen las fuerzas geológicas, las que se originan en el interior de la Tierra como el vulcanismo, el tectonísmo y los terremotos.

7. ¿Cómo se forman los minerales? Los minerales se forman cuando el magma y la lava se enfrían.  Los minerales que son unas sustancias inorgánicas de origen natural que poseen una estructura química definida, no se han originado en las mismas condiciones en cuanto a temperatura se refiere. Algunos minerales cristalizan a temperaturas altas mientras que otros lo hacen a temperatura más frías. Los minerales que se originan a temperaturas altas se denominan minerales metamórficos y entre ellos tenemos a la antracita, la andalucíta, la estaurolita, el granate…etc. Los minerales que cristalizan a temperaturas entre 200 y 320 grados Celsius, se consideran rocas metamórficas de bajo grado o temperaturas frías y presentan una estructura foliada; un ejemplo es la Pizarra.

8. ¿Cómo se obtienen los minerales? Los minerales se obtienen en minas subterráneas, en minas de superficie o excavaciones abiertas, o a través de pozos de perforación y por dragado. Los minerales que se encuentran a mayor profundidad se extraen mediante la construcción por el hombre de conductos verticales llamados pozos, y, conductos horizontales o galerías que se van excavando y consolidando a medida que se extrae el mineral.

9. ¿Por qué son importantes los minerales?  Los minerales son importantísimos para el hombre. A nivel fisiológico, los minerales son indispensables para las distintas funciones de nuestro organismo; entre ellas caben destacar: La formación de los huesos y de las diferentes capas que lo forman.  Tanto del hueso compacto o capa exterior del hueso, como del hueso esponjoso y de la médula ósea que tiene muchos vasos sanguíneos. Cómo no, mencionar el papel que desempeñan en las células sanguíneas (glóbulos rojos, glóbulos blancos, plaquetas) y su inexcusable presencia en el buen funcionamiento del sistema nervioso y en la producción de hormonas.

10. En minería; ¿A qué llamamos filón? A una masa de minerales que rellena una roca. Es una masa metalífera o pétrea que rellena una grieta o fisura en las rocas. Un filón es una estructura geológica formada por la intrusión de magma a través de fisuras en las rocas preexistentes solidificándose en cuerpos rocosos generalmente alargados.

11. A “grosso modo” ¿A qué llamamos rocas?  A los diversos materiales que forman o integran la corteza terrestre y que los podemos clasificar atendiendo a su origen en rocas magmáticas, rocas sedimentarias y rocas metamórficas.

12. ¿Qué son rocas sedimentarias? Las rocas que se forman a partir de otras rocas o de seres vivos. Son rocas que se originan tanto por acumulación de sedimentos de diversos materiales o partículas, como por precipitación química o por el crecimiento de organismos en condiciones subacuáticas marinas o lacustres, o por condiciones subaéreas,

13. Expresa el nombre de al menos cinco rocas sedimentarias. Son rocas sedimentarias la arcilla, el sílex, el conglomerado, el carbón y la arenisca.

14. ¿Qué es la arcilla? Es una roca sedimentaria constituida por agregados de silicatos de aluminio hidratados procedentes de la descomposición de rocas que contienen feldespato. Es pegajosa y maleable formando pedruscos duros cuando se seca.  La arcilla y el barro son lo mismo. Hay diferentes tipos de arcilla: roja, blanca amarilla, verde, bentonítica, refractaria, kaolinita,…

15. ¿Qué es el silex? Es una roca que se forma por la acumulación de organismos silíceos como las algas diatomeas o las espículas. El silex, llamado también pedernal es un material heterogéneo, es decir; no es un mineral, sino que como he expresado al comienzo de la pregunta, es una roca. El silex se ha utilizado desde la antigüedad hasta hoy día como material para construir muros de piedra, bien utilizando mortero de cal, o combinándolo con otros escombros de piedra o ladrillo. 

16. ¿Qué son espículas? Las espículas no son más que unidades esqueléticas calcáreas o silíceas, que forman parte del esqueleto de las esponjas silíceas, de los poríferos y de los corales. En realidad el vocablo espícula significa: “en forma de aguja” 

 17. ¿A qué tipo de roca llamamos conglomerado? En geología, llamamos así a una roca sedimentaria de tipo detrítico. Concretamente a la Rudita o Conglomerado, que está formada por clastos redondeados del tamaño de la grava o mayor. Los clastos, son trozos o fragmentos de diferentes rocas y tamaños que se han compactado de manera mecánica por los procesos de erosión. 

18. El carbón. El carbón mineral es una roca sedimentaria organógena; es decir, formada por restos de seres vivos. Es de color negro, roca muy rica en carbono en la que entran a formar parte de ella cantidades variables de otros elementos como el hidrógeno, que al constituir el 75 por ciento de la materia visible está también presente en esta roca, así como el oxígeno, el azufre y el nitrógeno. El carbón es utilizado principalmente como combustible sólido.

19. ¿A que llamamos arenisca? A un tipo de roca sedimentaria formada por arena de cuarzo cuyos granos están unidos por un cemento silíceo, arcilloso, calizo o ferruginoso que le proporciona una mayor o menor dureza. Es una piedra natural que se utiliza para pavimentar suelos gracias a su referida dureza y colores que pueden ir del café o marrón oscuro al rosáceo, crema o rojizo. Después de la lutita, es la roca más abundante pues constituye el 20% del conjunto de rocas sedimentarias del planeta.

20.  Según su origen las rocas sedimentarias ¿En qué se clasifican? En rocas sedimentarias de origen detrítico; rocas sedimentarias de origen químico y rocas sedimentarias de origen orgánico.

21. ¿Qué son rocas de origen detrítico? Un detrito o detritus es un desecho o desperdicio resultado de las partículas que provienen de la rotura, erosión y meteorización de las rocas preexistentes. Los detritus son residuos sólidos que provienen de la descomposición de la materia orgánica. En geología se emplea el término clástico o detrítico en procesos sedimentarios tanto para referirse a las rocas sedimentarias como a las partículas en el transporte de sedimentos. 

22. ¿Qué son rocas sedimentarias de origen químico? Aquellas que se forman a partir de sustancias disueltas en el agua. Estas sustancias precipitan, es decir; forman un sólido compacto cuando las condiciones de presión y temperatura son favorables.

23.  Nombra dos rocas sedimentarias de origen químico: La sal gema o halita  y la caliza. 

24. ¿Qué es la sal gema o halita? La halita, sal o sal de roca, es una roca sedimentaria, un tipo de sal que es la forma natural en que se presenta la sal natural, el cloruro de sodio, (NaCl). Suele ser incolora o blanca, pero también puede presentarse en color azul claro, azul oscuro, púrpura, rosa, rojo , naranja, amarillo o gris dependiendo de la inclusión de otros materiales, que no son más que un conjunto de sustancias extrañas a la sal mineral, conocidas como impurezas, y, anomalías estructurales en los cristales que la forman. 

25. ¿Qué es la caliza? Es una roca sedimentaria compuesta principalmente por carbonato de calcio cuya fórmula es (CaCO3). En estado puro, es de color blanco, pero su alto contenido en impurezas como arcilla y óxido de hierro, hacen que esta tenga un color rojizo, crema, o incluso gris. La piedra caliza es una roca sedimentaria que se forma a lo largo de periodos geológicos extensos a partir de restos de organismos marinos como conchas y esqueletos de corales, que se acumulan y se compactan., 

26.  ¿Qué son rocas de origen orgánico? Son aquellas que se forman a partir de restos de seres vivos. Se distinguen las formadas por procesos de biomineralización, las compuestas a partir de esqueletos de seres vivos que constituyen el tipo mas abundante y entre las que se encuentran el carbón, el coral y el petróleo.

27.  ¿Qué proceso tiene lugar en la formación de las rocas sedimentarias de origen orgánico? Un proceso de descomposición por la acción de microorganismos de los restos de seres vivos que hace millones de años quedaron sepultados por diversas causas o  fenómenos naturales  bajo gruesas capas de sedimentos.

28. Expresa los nombres de al menos dos rocas sedimentarias de origen orgánico. El  carbón y la antracita. 

29,¿Qué es la antracita? Es el carbón mineral más metamorfizado, el que presenta mayor contenido en carbono. Es de color negro a gris acero con un lúes tire brillante, de alto poder calorífico, no mancha al ser manipulado. Se utiliza para obtener energía eléctrica en las Centrales Térmicas de carbón y como combustible en la industria siderúrgica. La antracita tiene el mayor contenido de carbono de todos de todos los tipos de carbón existentes y se quema de forma limpia.

30. ¿Qué son rocas magmáticas? Son aquellas que se forman por el enfriamiento y solidificación del magma del interior de la Tierra.

31. ¿Qué es el magma? Es una masa incandescente, fundida, de composición principalmente silícea, con abundantes elementos metálicos, que se forma en el interior de la Tierra por la fusión de rocas preexistentes.

32. ¿Qué tipos de rocas magmáticas existen? Existen dos tipos de rocas magmáticas: Las rocas plutónicas y las rocas volcánicas.

33.  ¿A que se deben estos dos tipos de rocas magmáticas? Al lugar donde se formen. Si el magma se enfría en el interior de la corteza terrestre o bien fuera de ella.

34. Rocas plutónicas. Son aquellas que se originan cuando el magma se enfría y solidifica lentamente en el interior de la corteza terrestre.

35. Rocas volcánicas.  Son aquellas que se originan cuando el magma sale al exterior durante las erupciones volcánicas enfriándose y solidificándose bruscamente en la superficie de la Tierra.

36.  Rocas metamórficas. Son aquellas que se forman a partir de las rocas magmáticas o sedimentarias que se encuentran en el interior de la Tierra debido al efecto de la altas temperaturas y las grandes presiones modificando su composición y estructura.

37. ¿Qué son minerales? Son materiales inertes que se forman de modo natural en la Tierra. Cada mineral tiene una composición y unas propiedades características.

38. ¿Qué entendemos por propiedades en los cuerpos? A una serie de atributos o cualidades esenciales que éstos tienen.

39. ¿Cuáles son las propiedades características de los minerales? Son propiedades características, el color, la raya, el brillo, la dureza, la fractura y la exfoliación.

40. ¿Qué es brillo? Es una propiedad que presentan los minerales de reflejar la luz que incide sobre ellos.

41. ¿Cómo puede ser el brillo en los minerales? Metálico, vítreo, nacarado y

adamantino.

42. ¿Cuándo manifestamos que un mineral tiene brillo vítreo? Cuando su brillo es similar al de un cristal.

43. ¿Cuándo decimos que un mineral tiene brillo metálico? Cuando su brillo es semejante al de un metal pulido.

44. ¿Cuándo afirmamos que un mineral tiene brillo nacarado? Cuando su brillo es similar al de la parte interna de una concha de molusco.

45. ¿Cuando expresamos que un mineral tiene brillo adamantino? Cuando es parecido al del vidrio pero con reflejos de múltiples colores.

46. Dureza. Es la resistencia que opone un mineral a ser rayado.

47. ¡Como clasificamos  los minerales según su dureza?  Mediante una escala que  va desde el de menor dureza o más blando al de mayor dureza y que va del 1 al 10.

48. ¿Qué es la pirita? Es un mineral de hierro que cristaliza en el sistema cúbico y es de color plateado o dorado, brillo metálico y dureza 6 – 6`5.

49. ¿Qué nombre recibe esta escala? La escala de Mohs.

50. Expresa los diez minerales del más blando al más duro según la escala de Mohs.  (1) Talco.- (2) Yeso.- (3) Calcita.- (4) Fluorita.- (5) Apatito.- (6) Ortosa.- (7)Cuarzo.- (8) Topacio.- (9) Corindón.- (10) Diamante

51. Fractura. Es la forma que presenta la superficie de un mineral cuando se rompe.

52.  Tipos de fractura: Existen dos tipos de fractura que son: concoidal y astillosa.

53. ¿Cuándo un mineral presenta el tipo de fractura concoidal? Si sus superficies son curvas. El sílex, tiene la capacidad de romperse en lascas o láminas rectas con ligeras curvas presentando de esta forma una fractura concoidal.

La fractura concoide o concoidal, es un tipo de fractura o rotura con forma de concha que presenta una cara cóncava en un fragmento y convexa en el complementario. 

54. ¿Cuándo un mineral presenta el tipo de fractura astillosa? Cuando presenta aristas.

55. ¿Qué es la Litología? Es la parte de la geología que estudia el tipo de rocas que forman la Tierra.

56. ¿Qué es Exfoliación? Es un caso especial de fractura que se refiere a las formas de los fragmentos que se desprenden de un mineral  (cubos. romboedros…).

57.  ¿Qué ocurre con la mayoría de los minerales?  Que adoptan formas cristalinas; es decir, que cada mineral tiende a cristalizar en una forma definida.

58. ¿Es lo mismo vidrio que cristal?  No es lo mismo. El vidrio es amorfo y suele confundirse con determinados tipos de cristales. El cristal se distingue del vidrio y de cualquier sólido amorfo al menos  por su geometría regular y por la existencia de elementos de simetría.

59.  ¿Qué es un cristal? Es un material en el que sus átomos se estructuran en redes que se basan en la repetición tridimensional de sus componentes. A dichas redes se las denominan células o celdas cristalinas.

60. ¿Cómo están formados los cristales? Por la unión de partículas dispuestas regularmente, que siguen un esquema determinado que se produce en forma y orientación en todo el cristal, creando de esta forma una red tridimensional.

61. ¿Cómo se encuentran los átomos en un cristal? Se encuentran organizados de forma simétrica en redes elementales, que se repiten indefinidamente formando una estructura cristalina.

62. ¿Qué elementos de simetría podemos  distinguir? Los ejes y los planos o centros. Los ejes pueden ser cuaternarios, ternarios,  binarios...

63. Nombra los sistemas cristalográficos. Hexagonal, Cúbico, Tetragonal, Monoclínico, Triclínico, Romboédrico y Ortorrómbico. 

64. Cuáles son los elementos cristalográficos? Los elementos cristalográficos o elementos geométricos de un cristal son:las caras, las aristas y los vértices. 

65. ¿A qué llamamos caras? A las superficies que separan a un cuerpo cristalográfico o cristal del medio exterior. En realidad son los polígonos o figuras planas que delimitan a una figura tridimensional; a un poliedro. 

66. ¿Qué son aristas? Las líneas que delimitan dos caras, es decir, los bordes de las caras; donde se cortan las caras. Podemos definir una arista como la intersección entre dos caras. 

67. ¿Qué son vértices? En geometría del espacio son los puntos en el que convergen tres o más aristas. En geometría plana un vértice es el punto donde se unen, confluyen o se cruzan dos semirrectas o segmentos. El vocablo vértice entra también a formar parte de la definición de ángulo de esta forma: Ángulo es la abertura formada por dos semirrectas que se unen en un punto llamado vértice.

68. ¿A qué llamamos eje cristalográfico? A la  recta que une dos caras opuestas,  dos vértices opuestos o dos arista opuestas de una figura cristalográfica;  por dicha recta o eje, la podemos sostener entre el pulgar y el índice y hacerla girar.

69.  ¿Qué tipos diferentes de ejes cristalográficos podemos distinguir? Ejes cuaternarios, ejes ternarios, ejes binarios…

70. ¿A qué llamamos eje cuaternario? A la recta que podemos trazar mentalmente al sostener por los extremos de la misma, una figura cristalográfica entre el pulgar y el índice en cualquiera de las direcciones del espacio,  cuando al hacer girar dicha figura  un ángulo de 360 grados con ella como centro,  nos presenta ante nuestra vista cuatro veces una cara o plano, una arista, o un vértice. (Para comprenderlo mejor consultar la ilustración “el sistema cristalográfico cúbico tiene tres ejes cuaternarios”)

Además de tres ejes cuaternarios (3E4) el sistema cristalográfico  cúbico tiene:

3E4, 4E3, 6E2, 3P, 6p, C.

E4 ….,, significa eje cuaternario. 

E3 …… significa eje ternario.

E2 …… significa eje binario. 

3P……. significa tres planos principales. 

6p …..,. significa seis planos secundarios.

C ….,,,, significa centro.

71.  En cuantas direcciones del  espacio podemos encontrar un eje cuaternario? En las tres direcciones del espacio que se corresponden con los ejes cartesiano X, Y y Z y que determinan en una figura del espacio su anchura (eje X), su altura (eje Y) y su profundidad (eje Z).

72. ¿A qué llamamos eje ternario? A la recta que une dos vértices opuestos en una figura tridimensional. Al sostener esa figura por los extremos de dicha recta entre los dedos pulgar e índice, o pulgar y corazón,  si la hacemos girar un ángulo completo, es decir; 360º, nos presenta tres veces un vértice en la misma posición e inclinación en el espacio.